Question

D. El ácido nítrico es uno de los compuestos que se utiliza para la producción de sustancias explosivas, utilizadas en la minería. Si disponemos de 10 mL de HNO3 al 68 %P/P (d=1,32 g /mL), los cuales se disolvieron hasta alcanzar un volumen de solución de 200 mL, con una densidad de 1,02 g/mL. (La densidad del soluto es corresponde a 1,51 g/cm³

Answer 1

La molaridad de la solución de ácido nítrico es: 0.71 M

Datos:

10 mL HNO₃ al 68%p/p (d= 1.32 g/ mL)

Volumen solución= 200 mL (d= 1.51 g/cm³)

Explicación:

Se hallan los gramos de HNO₃ presentes en 10 mL del mismo:

Densidad= masa/ volumen

masa= 1.32 g/mL * 10 mL

masa= 13.2 g

Se halla la masa de soluto:

%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100

68%= (masa soluto/ 13.2 g)* 100

masa soluto= 8.976 g

Se convierte a moles:

8.976 g /63 g/mol = moles

moles=0.142 moles HNO₃

Se calcula la molaridad:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

M= 0.142 moles/ 0.2 L

M= 0.71 M

Nota: El enunciado completo es:

El ácido nítrico es uno de los compuestos que se utiliza para la producción de sustancias explosivas, utilizadas en la minería. Si disponemos de 10 mL de HNO3 al 68 %P/P (d=1,32 g /mL), los cuales se disolvieron hasta alcanzar un volumen de solución de 200 mL, con una densidad de 1,02 g/mL. (La densidad del soluto es corresponde a 1,51 g/cm³. Calcule su molaridad