Una solución tiene 20 g de HCI disueltos en 140g de agua. Determine la fracción molar del sólito y solvente PM:H =1 g/lol, CI=35,5 g/mol, O=16g /mol
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X soluto (HCl) = 0.55 mol / 8.33 mol = 0.066
X solvente (H2O) = 7.78 mol / 8.33 mol = 0.934
Explicación:
Una solución tiene 20 g de HCI disueltos en 140 g de agua. Determine la fracción molar del soluto y solvente PM :H = 1 g/mol, CI = 35,5 g/mol, O = 16 g /mol
1. calcular moles de soluto y moles de solvente ( n = masa/Mm)
n HCl = 20 g / 36.5 g/mol = 0.55 mol de soluto
n H2O = 140 g / 18 g/mol = 7.78 mol de solvente
2. calcular moles totales
n t = n HCl + n H2O
n t = 0.55 mol + 7.78 mol
n t = 8.33 moles
3. calcular fracción molar de soluto y solvente (X = n / nt)
X soluto (HCl) = 0.55 mol / 8.33 mol = 0.066
X solvente (H2O) = 7.78 mol / 8.33 mol = 0.934
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