El ácido nítrico es uno de los compuestos que se utiliza para la producción de sustancias explosivas, utilizadas en la minería. Si disponemos de 10 mL de HNO3 al 68 %P/P (d=1,32 g /mL), los cuales se disolvieron hasta alcanzar un volumen de solución de 200 mL, con una densidad de 1,02 g/mL. (La densidad del soluto es corresponde a 1,51 g/cm³)
Respuestas
Respuesta dada por:
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La molaridad de la solución de ácido nítrico es: 0.71 M
Datos:
10 mL HNO₃ al 68%p/p (d= 1.32 g/ mL)
Volumen solución= 200 mL (d= 1.51 g/cm³)
Explicación:
Se hallan los gramos de HNO₃ presentes en 10 mL del mismo:
Densidad= masa/ volumen
masa= 1.32 g/mL * 10 mL
masa= 13.2 g
Se halla la masa de soluto:
%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100
68%= (masa soluto/ 13.2 g)* 100
masa soluto= 8.976 g
Se convierte a moles:
8.976 g /63 g/mol = moles
moles=0.142 moles HNO₃
Se calcula la molaridad:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
M= 0.142 moles/ 0.2 L
M= 0.71 M
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