Question

¿Cuántos gramos de fosfato de magnesio (Mg3(PO4)2 se producen por la reacción de 25 gramos de
hidróxido de magnesio Mg(OH)2 y 35 gramos de ácido fosfórico (H3PO4) , si la reacción es:
3Mg(OH2 + 2H3PO4 Mg3 (PO4)2 + 6H2O

Answer 1

Respuesta:

se producen 0.25 mol de dióxido de carbono

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

25 gramos de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 producen: 37.55 g Mg3(PO4)2

35 gramos de ácido fosfórico (H3PO4) producen: 46.94 g Mg3(PO4)2

Y en total producen: 84.49 g Mg3(PO4)2

Explicación:

Ecuación Química:

3 Mg(OH)2 + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6 H2O

Masa molar Mg(OH)2 (Hidróxido de magnesio):58.3197 g/mol

Masa molar  H3PO4 (ácido fosfórico): 97.994 g/mol

Masa Molar Mg3(PO4)2: 262.855 g/mol

35 g H3PO4  $(\frac{1 mol H3PO4}{97.994 g H3PO4})( \frac{1 mol Mg3(PO4)2}{2 mol H3PO4})(\frac{262.855 g Mg3(PO4)2}{1 mol Mg3(PO4)2})$

= 46.94 g Mg3(PO4)2

25 g Mg(OH)2  $(\frac{1 mol Mg(OH)2}{58.3197 g Mg(OH)2})(\frac{1 mol Mg3(PO4)2}{3 mol Mg(OH)2})(\frac{262.855 g Mg3(PO4)2 }{1 mol Mg3(PO4)2})$

= 37.55 g Mg3(PO4)2