Question

Una botella de gases de 53.7 L de volumen contiene N2(g) a 28.2 atm y 26 °C. Cuantos gramos de Ne (g) debemos añadir a esta botella para que la presión total sea 75.0 atm?

Answer 1

Para que la presión total sea de 75 atm debemos agregar 2066.41 gr de Ne

La suma de las presiones parciales dentro de una mezcla de gases será la presión total

Si P N₂ + PNe = 75 atm

P Ne = 75 atm - P N₂

P Ne = 75 atm - 28.2 atm

P Ne = 46.8 atm

Aplicamos la Ley de los gases ideales despejando n que corresponde al Número de moles.

R = 0.082 atm L / K mol

P = 46.8 atm

V = 53.7 L

T = 26°C = 299.15 K

PV = nRT

n = PV / RT

n = (46.8 atm * 53.7 L) / ( 0.082 atm L / K mol * 299.15 K)

n = 2513.16 atm L   /  24.5303  atm L/mol

n = 102.45 mol de Ne

Calculamos los gramos correspondientes de Ne

Peso molecular Ne = 20.17 gr/mol

No. moles = masa / peso molecular

masa = No. moles * peso molecular

masa = 102.45 mol * 20.17 gr/mol

masa = 2066.41 gr de Ne