Question

Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCL3, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1, ¿cual es el reactivo que esta en exceso y cuanto sobra en cada caso?

CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl


Combinaciones del ejercicio 1

a. 10 gramos de CaH2 y 50 gamos de H2O

b. 0.1 gramos de CaH2 y 0.5 gramos de H2O

c. 500 gramos dde CaH2 y 200 gramos e H2O


Ayudenmme por favor, ya me tiene desesperada este ejercicio

Answer 1

La cantidad máxima de cloroformo que se puede producir son 0.5, 0.666 y 0.166 mol de CHCl₃ respectivamente

Reacción de formación de cloroformo:

CH₄ + 3Cl₂ = CHCl₃ + 3HCl

Combinaciones del ejercicio 1

a.      1,5 moles de cloro (Cl2) y 1,5 moles de CH4

$1.5 mol Cl2 \frac{1 mol CHCl3}{3 mol Cl2} =0.5 mol CHCl3\\\\1.5 mol CH4 \frac{1 mol CHCl3}{1 mol CH4} = 1.5 mol CHCl3$

El reactivo que está en exceso es el CH₄

$0.5 mol CHCl3 \frac{1 mol CH4}{1 mol CHCl3} = 0.5 mol CH4$

Si se producen solo 0.5 mol de CHCl3, solo se requieren 0.5 mol de CH4, por tanto, sobra 1 mol de CH4

b.      2,0 moles de cloro (Cl2) y 3 moles de CH4

$2 mol Cl2 \frac{1 mol CHCl3}{3 mol Cl2} =0.666 mol CHCl3\\\\3 mol CH4 \frac{1 mol CHCl3}{1 mol CH4} = 3 mol CHCl3$

El reactivo que está en exceso es el CH₄

$0.666 mol CHCl3 \frac{1 mol CH4}{1 mol CHCl3} = 0.666 mol CH4$

Si se producen solo 0.666 mol de CHCl3, solo se requieren 0.666 mol de CH4, por tanto, sobran 2.334 mol de CH4

c.       0,5 moles de (Cl2) y 0,20 moles de CH4

$0.5 mol Cl2 \frac{1 mol CHCl3}{3 mol Cl2} =0.166 mol CHCl3\\\\0.2 mol CH4 \frac{1 mol CHCl3}{1 mol CH4} = 0.2 mol CHCl3$

El reactivo que está en exceso es el CH₄

$0.166 mol CHCl3 \frac{1 mol CH4}{1 mol CHCl3} = 0.166 mol CH4$

Si se producen solo 0.166 mol de CHCl3, solo se requieren 0.166 mol de CH4, por tanto, sobran 0.034 mol de CH4