El ácido nítrico es uno de los compuestos que se utiliza para la producción de sustancias explosivas, utilizadas en la minería. Si disponemos de 10 mL de HNO3 al 68 %P/P (d=1,32 g /mL), los cuales se disolvieron hasta alcanzar un volumen de solución de 200 mL, con una densidad de 1,02 g/mL. (La densidad del soluto es corresponde a 1,51 g/cm³)
Molaridad (M)
Respuestas
Se tiene una solución de ácido nitrico, de concentración expresada en porcentaje en peso (%p/p) y se requiere calcular su concentración expresada como Molaridad. El resultado es 0,71 M.
Datos:
10 ml de HNO₃ 68 % p/p (densidad = 1,32 g/ml)
Disolución hasta 200 ml (densidad = 1,02 g/ml)
Densidad del soluto = 1,51 g/ml
Molaridad = moles de soluto / litro de solución
Soluto: Acido nitrico
Para calcular moles de soluto, primero calculamos los gramos de HNO₃ en los 10 ml iniciales:
10 ml solución HNO₃ × ( 1,32 g solución / ml ) = 13,2 g solución HNO₃
13,2 g solución × ( 68 g HNO₃ / 100 g solución ) = 8,976 g HNO₃
En los 10 ml de solución inicial hay 8,976 g HNO₃, convertimos esta cantidad a moles:
moles HNO₃ = g HNO₃ / Peso molecular = 8,976 g/ 63 g/mol = 0,142
El volumen de solución resultante es 200 ml = 0,2 L
Entonces, podemos calcular Molaridad:
Molaridad = 0,142 mol / 0,2 L = 0,71