Se dice que el mar Muerto es el de mayor contenido en sal, lle-
gando al 33% en masa; esto hace que su densidad sea elevada,
de 1240 kg m–3. Suponiendo que toda la sal fuese NaCl, calcula:
a) La masa de sal en 700 mL de agua de este mar.
b) La concentración de sal expresada en g L–1.
c) La concentración de sal expresada como molaridad y la
molalidad.
Respuestas
Se tienen datos sobre concentración de sal y densidad de agua del mar Muerto. Se requiere realizar cálculos para expresar la concentración en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:
a) Se tienen 286,44 g sal en la muestra de 700 ml.
b) Concentración: 409,2 g/L
c) 7 M y 8,42 m
Datos:
Contenido de sal en el agua de mar: 33% m/m
Densidad del agua de mar: 1240 kg/m³
Se asume que toda la sal contenida es NaCl
a) Para una muestra de 700 ml del agua de mar, tenemos:
700 ml × ( 1240 kg /m³) × (1 m³ / 1000 L) × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,868 kg
La muestra de 700 ml equivale a 868 g agua de mar, entonces calculamos la masa de sal en esa masa de agua:
masa de sal en la muestra = 868 × ( 33 /100 ) = 286,44 g
b) Tenemos 286,44 g de sal en 700 ml de agua, entonces la concentración es:
Concentración = ( 286,44 g / 700 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 409,2 g/L
c) Molaridad = moles de sal / L de agua de mar
700 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,7 L de agua de mar
moles de sal = gramos / peso molecular
Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol (se asume que la sal es NaCl)
moles de sal = 286,44 g / 58,4 g/mol = 4,9
Molaridad = 4,9 mol / 0,7 L = 7
Molalidad = moles de sal / Kg solvente
g solvente = g solución - g soluto
g solvente = 868 g - 286,44 g = 581,56 g
Kg solvente = 581,56 g × ( 1 kg / 1000 g) = 0,58156 kg
molalidad = 4,9 mol / 0,58156 kg = 8,42
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Se tienen datos sobre concentración de sal y densidad de agua del mar Muerto. Se requiere realizar cálculos para expresar la concentración en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:
a) Se tienen 286,44 g sal en la muestra de 700 ml.
b) Concentración: 409,2 g/L
c) 7 M y 8,42 m
Datos:
Contenido de sal en el agua de mar: 33% m/m
Densidad del agua de mar: 1240 kg/m³
Se asume que toda la sal contenida es NaCl
a) Para una muestra de 700 ml del agua de mar, tenemos:
700 ml × ( 1240 kg /m³) × (1 m³ / 1000 L) × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,868 kg
La muestra de 700 ml equivale a 868 g agua de mar, entonces calculamos la masa de sal en esa masa de agua:
masa de sal en la muestra = 868 × ( 33 /100 ) = 286,44 g
b) Tenemos 286,44 g de sal en 700 ml de agua, entonces la concentración es:
Concentración = ( 286,44 g / 700 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 409,2 g/L
c) Molaridad = moles de sal / L de agua de mar
700 ml × ( 1 L / 1000 ml ) = 0,7 L de agua de mar
moles de sal = gramos / peso molecular
Peso molecular NaCl = 58,4 g/mol (se asume que la sal es NaCl)
moles de sal = 286,44 g / 58,4 g/mol = 4,9
Molaridad = 4,9 mol / 0,7 L = 7
Molalidad = moles de sal / Kg solvente
g solvente = g solución - g soluto
g solvente = 868 g - 286,44 g = 581,56 g
Kg solvente = 581,56 g × ( 1 kg / 1000 g) = 0,58156 kg
molalidad = 4,9 mol / 0,58156 kg = 8,42