Una disolución de sulfato de calcio que se preparo disolviendo 245.3 g de CaSO4 en suficiente agua hasta alcanzar 500 mL de solución, tiene una densidad de 1.569 g/cm3. Calcule:
a) El porcentaje en masa
b) La fracción molar del soluto
c) la molalidad
d) la molaridad del acido sulfúrico.
e) Normalidad
Respuestas
La disolución preparada tiene 245.3 g CaSO₄ en 500 ml totales, y su densidad es 1.569 g/cm³
a) Porcentaje en masa: gramos de soluto cada 100 gramos de disolución. Debemos valernos del dato de densidad para calcular la masa de la disolución:
d = m/v → v . d = m = 500 ml . 1.569 g/ml = 784.5 g
Nota: recordar que 1 cm³ = 1 ml
784.5 g disolución ----- 245.3 g soluto
100 g disolución ----- x = 31.27 g soluto
El porcentaje en masa es de 31.27%
b) La fracción molar de soluto se calcula diviendo a los moles de soluto por los moles totales.
136 g ------ 1 mol soluto
245.3 g ----- x = 1.80 mol soluto
La masa total de la disolución menos la del soluto, nos da la del solvente:
784.5 g - 243.5 g = 541 g solvente (agua)
18 g agua ----- 1 mol
541 g agua ----- x = 30.0 moles
Fracción molar del soluto = 1.80 moles/(1.80 moles + 30.0 moles)
Fracción molar del soluto = 0.0566
c) La molalidad se refiere a los moles de soluto en 1000 g de solvente.
De los incisos anteriores sabemos que 1.80 moles de soluto se encuentran presentes en 541 g de solvente. Por lo tanto:
541 g solvente ----- 1.80 moles soluto
1000 g solvente ----- x = 3.33 moles de soluto
La molalidad de la disolución es 3.33 m
d) La molaridad del sulfato de calcio (no hay ácido sulfúrico presente) se calcula como los moles de soluto cada 1000 ml de disolución.
500 ml disolución ----- 1.80 moles soluto
1000 ml disolución ----- x = 3.60 moles soluto
La disolución es 3.60 M.
e) La normalidad se refiere a los equivalentes de soluto cada 1000 ml de disolución. Del inciso anterior sabemos que hay 3.60 moles de soluto en 1000 ml de disolución, por lo tanto:
2 eq CaSO₄ = 1 mol CaSO₄
1 mol soluto ----- 2 eq soluto
3.60 moles soluto ----- x = 7.2 eq soluto
La normalidad de la disolución es 7.2 N
Respuesta:
esta muy dificil
Explicación:
La disolución preparada tiene 245.3 g CaSO₄ en 500 ml totales, y su densidad es 1.569 g/cm³
a) Porcentaje en masa: gramos de soluto cada 100 gramos de disolución. Debemos valernos del dato de densidad para calcular la masa de la disolución:
d = m/v → v . d = m = 500 ml . 1.569 g/ml = 784.5 g
Nota: recordar que 1 cm³ = 1 ml
784.5 g disolución ----- 245.3 g soluto
100 g disolución ----- x = 31.27 g soluto
El porcentaje en masa es de 31.27%
b) La fracción molar de soluto se calcula diviendo a los moles de soluto por los moles totales.
136 g ------ 1 mol soluto
245.3 g ----- x = 1.80 mol soluto
La masa total de la disolución menos la del soluto, nos da la del solvente:
784.5 g - 243.5 g = 541 g solvente (agua)
18 g agua ----- 1 mol
541 g agua ----- x = 30.0 moles
Fracción molar del soluto = 1.80 moles/(1.80 moles + 30.0 moles)
Fracción molar del soluto = 0.0566
c) La molalidad se refiere a los moles de soluto en 1000 g de solvente.
De los incisos anteriores sabemos que 1.80 moles de soluto se encuentran presentes en 541 g de solvente. Por lo tanto:
541 g solvente ----- 1.80 moles soluto
1000 g solvente ----- x = 3.33 moles de soluto
La molalidad de la disolución es 3.33 m
d) La molaridad del sulfato de calcio (no hay ácido sulfúrico presente) se calcula como los moles de soluto cada 1000 ml de disolución.
500 ml disolución ----- 1.80 moles soluto
1000 ml disolución ----- x = 3.60 moles soluto
La disolución es 3.60 M.
e) La normalidad se refiere a los equivalentes de soluto cada 1000 ml de disolución. Del inciso anterior sabemos que hay 3.60 moles de soluto en 1000 ml de disolución, por lo tanto:
2 eq CaSO₄ = 1 mol CaSO₄
1 mol soluto ----- 2 eq soluto
3.60 moles soluto ----- x = 7.2 eq soluto
La normalidad de la disolución es 7.2 N