• Asignatura: Biología
  • Autor: Juan017Molina
  • hace 8 años

Una disolución de sulfato de calcio que se preparo disolviendo 245.3 g de CaSO4 en suficiente agua hasta alcanzar 500 mL de solución, tiene una densidad de 1.569 g/cm3. Calcule:
a) El porcentaje en masa
b) La fracción molar del soluto
c) la molalidad
d) la molaridad del acido sulfúrico.
e) Normalidad​

Respuestas

Respuesta dada por: melimoiola
2

La disolución preparada tiene 245.3 g CaSO₄ en 500 ml totales, y su densidad es 1.569 g/cm³

a) Porcentaje en masa: gramos de soluto cada 100 gramos de disolución. Debemos valernos del dato de densidad para calcular la masa de la disolución:

d = m/v → v . d = m = 500 ml . 1.569 g/ml = 784.5 g

Nota: recordar que 1 cm³ = 1 ml

784.5 g disolución ----- 245.3 g soluto

100 g disolución ----- x = 31.27 g soluto

El porcentaje en masa es de 31.27%

b) La fracción molar de soluto se calcula diviendo a los moles de soluto por los moles totales.

136 g ------ 1 mol soluto

245.3 g ----- x = 1.80 mol soluto

La masa total de la disolución menos la del soluto, nos da la del solvente:

784.5 g - 243.5 g = 541 g solvente (agua)

18 g agua ----- 1 mol

541 g agua ----- x = 30.0 moles

Fracción molar del soluto = 1.80 moles/(1.80 moles + 30.0 moles)

Fracción molar del soluto = 0.0566

c) La molalidad se refiere a los moles de soluto en 1000 g de solvente.

De los incisos anteriores sabemos que 1.80 moles de soluto se encuentran presentes en 541 g de solvente. Por lo tanto:

541 g solvente ----- 1.80 moles soluto

1000 g solvente ----- x = 3.33 moles de soluto

La molalidad de la disolución es 3.33 m

d) La molaridad del sulfato de calcio (no hay ácido sulfúrico presente) se calcula como los moles de soluto cada 1000 ml de disolución.

500 ml disolución ----- 1.80 moles soluto

1000 ml disolución ----- x = 3.60 moles soluto

La disolución es 3.60 M.

e) La normalidad se refiere a los equivalentes de soluto cada 1000 ml de disolución. Del inciso anterior sabemos que hay 3.60 moles de soluto en 1000 ml de disolución, por lo tanto:

2 eq CaSO₄ = 1 mol CaSO₄

1 mol soluto ----- 2 eq soluto

3.60 moles soluto ----- x = 7.2 eq soluto

La normalidad de la disolución es 7.2 N

Respuesta dada por: jmrgpro123
1

Respuesta:

esta muy dificil

Explicación:

La disolución preparada tiene 245.3 g CaSO₄ en 500 ml totales, y su densidad es 1.569 g/cm³

a) Porcentaje en masa: gramos de soluto cada 100 gramos de disolución. Debemos valernos del dato de densidad para calcular la masa de la disolución:

d = m/v → v . d = m = 500 ml . 1.569 g/ml = 784.5 g

Nota: recordar que 1 cm³ = 1 ml

784.5 g disolución ----- 245.3 g soluto

100 g disolución ----- x = 31.27 g soluto

El porcentaje en masa es de 31.27%

b) La fracción molar de soluto se calcula diviendo a los moles de soluto por los moles totales.

136 g ------ 1 mol soluto

245.3 g ----- x = 1.80 mol soluto

La masa total de la disolución menos la del soluto, nos da la del solvente:

784.5 g - 243.5 g = 541 g solvente (agua)

18 g agua ----- 1 mol

541 g agua ----- x = 30.0 moles

Fracción molar del soluto = 1.80 moles/(1.80 moles + 30.0 moles)

Fracción molar del soluto = 0.0566

c) La molalidad se refiere a los moles de soluto en 1000 g de solvente.

De los incisos anteriores sabemos que 1.80 moles de soluto se encuentran presentes en 541 g de solvente. Por lo tanto:

541 g solvente ----- 1.80 moles soluto

1000 g solvente ----- x = 3.33 moles de soluto

La molalidad de la disolución es 3.33 m

d) La molaridad del sulfato de calcio (no hay ácido sulfúrico presente) se calcula como los moles de soluto cada 1000 ml de disolución.

500 ml disolución ----- 1.80 moles soluto

1000 ml disolución ----- x = 3.60 moles soluto

La disolución es 3.60 M.

e) La normalidad se refiere a los equivalentes de soluto cada 1000 ml de disolución. Del inciso anterior sabemos que hay 3.60 moles de soluto en 1000 ml de disolución, por lo tanto:

2 eq CaSO₄ = 1 mol CaSO₄

1 mol soluto ----- 2 eq soluto

3.60 moles soluto ----- x = 7.2 eq soluto

La normalidad de la disolución es 7.2 N

Preguntas similares