Para cuantificar las proteínas se utiliza el método Biuret, donde se da la formación de un complejo estable entre proteínas y cobre (II), para lo cual se preparó una solución donde se pesaron 17,3 gramos de CuSO4 y se diluyeron a un volumen final de solución de 100 mL. Con los valores de masa y volumen se determinó la densidad del soluto y la solución que corresponden a 3,6 g/mL y 1,02 g/mL respectivamente.
identificar el soluto y el solvente
hallar %p/p,%p/v,%V/V,ppm
hallar molaridad,molalidad,normalidad y fraccion molar
Respuestas
Conociendo los componentes de una solución y dados el peso de soluto, volumen de solución y densidad de soluto y solución, se pide calcular la concentración de solución expresada en diferentes unidades. Los resultados obtenidos son:
Soluto: CuSO₄
Solvente: Agua
Concentración:
17 % p/p
17,3 % p/v
4,8 % v/v
173000 ppm
1,08 M
0,0091 m
2,17 N
Fracción molar = 0,022
Solución de CuSO₄ ( 17,3 g diluido hasta 100 ml)
Densidad del soluto: 3,6 g/ml
Densidad de la solución: 1,02 g/ml
Soluto: CuSO₄
Solvente: Agua
% p/p = gramos de soluto / 100 gramos de solución
gramos de soluto = 17,3 g
volumen de solución = 100 ml
Dado que conocemos el volumen de solución y su densidad, podemos calcular los gramos de solución:
d = m/v
m = d × v
m (solución) = 1,02 g/ml × 100 ml = 102 g solución
% p/p = ( 17,3 g / 102 g ) × 100 = 17 %
% p/v = gramos de soluto / 100 ml de solución
% p/v = ( 17,3 g / 100 ml solución ) × 100 = 17,3 %
% v/v = ml soluto / 100 ml solución
v soluto = m / d
v soluto = 17,3 g / (3,6 g/ml) = 4,8 ml
% v/v = ( 4,8 ml / 100 ml ) × 100 = 4,8 %
ppm = mg soluto / L solución
17,3 g soluto × 1000 mg/ g = 17300 mg
100 ml solución × 1 L / 1000 ml = 0,1 L solución
ppm = 17300 / 0,1 = 173000 ppm
Molaridad (M) = moles de soluto / L de solución
Convertimos 17,3 g CuSO₄ a moles (masa molar CuSO₄ = 159,6 g/mol)
moles CuSO₄ = 17,3 g / 159,6 g/mol = 0,108
Molaridad = 0,108 mol / 0,1 L = 1,08 M
Molalidad (m) = moles de soluto / kg solvente
masa de solvente = masa de solución - masa de soluto
masa de solvente = 102 g - 17,3 g = 84,7 g
84,7 g × 1 Kg / 1000 g = 0,0847 kg
molalidad = 0,108 mol / 0,0847 kg
molalidad = 0,0091 m
Normalidad = equivalentes soluto / L de solución
equivalentes soluto = gramos CuSO₄ / Peso equivalente CuSO₄
Peso equivalente CuSO₄ = Peso molecular /2
Peso equivalente CuSO₄ = 159,6 /2 = 79,8 gr/equiv.
equivalentes soluto = 17,3 g / 79,8 gr/equiv = 0,217
Normalidad = 0,217 equiv./ 0,1 L = 2,17 N
Fracción molar = X = moles de soluto / moles de solución
X = 0,108 / ( 0,108 + moles solvente)
moles solvente = ( 84,7 g / 18 g /mol ) (masa molecular agua = 18 g/mol)
moles solvente = 4,7
X = 0,108 / ( 0,108 + 4,7) = 0,022