Respuestas
Respuesta:
Con factores estequiométricos.
Explicación:
1. Escribimos la reacción:
Siempre que se quema algo es que se oxida con el O2. Resulta que la reacción ya está ajustada.
2. Usamos factores:
Empezando por la dada que conocemos del enunciado (36g de S) vamos poniendo las fracciones con las relaciones correpondiente de manera que cada denominador se cancele con el numerador anterior hasta que solo nos quede la dada que nos pedían buscar.
Como que la reacción ajustada representa la relación el moles de los reactivo y los productos primero debemos pasa los g de S a moles, luego vemos que por cada 1 mol de S se forma también 1 mol de SO4, lo ponemos. Finalmente pasamos esos moles a g de SO2 (el 64 viene de sumar 32 del S y 16 dos veces por el O2 del SO2).
Pero el resultado me da diferente, algo no cuadra..
