Question

Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 ml de HNO3 comercial, del 67% de riqueza i 1,4 g/ml de densidad a 80 ml de HNO3 0,8 M.

Answer 1

La molaridad de la disolución que resulta es : M = 2.36 mol/L

La molaridad de la disolución que resulta  se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad, con el calculo previo mediante los factores de conversión de los moles de soluto  y el volumen de la solución resultante, de la siguiente manera :

Mr =?

       Sol 1 :                                             Sol 2:

  sol = 10 ml HNO3               sol = 80 ml sol   HNO3

   67%riqueza                          M = 0.8 molar

    d = 1.4 g/ml

   V sol R(L) = 0.010 L + 0.08 L = 0.09 L

10 ml HNO3 *1.4 g HNO3 / 1 ml HNO3*67 g HNO3 /100 g HNO3 = 9.38 g HNO3

 0.8 moles sto / 1000 ml sol * 63 g sto / 1 mol sto * 80 ml sol = 4.032 gsto

   gsto = 9.38 g + 4.032 g = 13.412 g sto * 1 mol sto / 63 g sto = 0.2128 moles sto result

  M = moles sto / V sol (L)

  M = 0.2128 moles sto / 0.09 L

  M = 2.36 mol/L