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Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos.
Los isótopos tienen distintas masas atómicas.
La abundancia relativa de un isótopo es la fracción de un solo elemento que existe en la Tierra con una masa atómica específica.
El peso atómico es el promedio ponderado que se calcula al multiplicar la abundancia relativa de cada isótopo por su masa atómica y luego sumar todos los productos.
La abundancia relativa de cada isótopo se puede determinar mediante la espectrometría de masas.
Un espectrómetro de masas ioniza los átomos y las moléculas con un haz de electrones de alta energía y luego desvía los iones a través de un campo magnético según la relación masa carga del ion, \dfrac{m}{z}
z
m
start fraction, m, divided by, z, end fraction.
El espectro de masas de una muestra nos permite ver \dfrac{m}{z}
z
m
start fraction, m, divided by, z, end fraction a lo largo del eje x, y la abundancia relativa de cada ion en el eje y.
Introducción: disección de un átomo
Todo está hecho de átomos. Tu computadora o la pantalla de tu teléfono, la silla donde estás sentado, tú y yo, estamos todos hechos de átomos. Si quisiéramos adentrarnos más con nuestros lentes de la química imaginarios y muy tecnológicamente avanzados, podríamos ver que el átomo mismo está hecho de partículas subatómicas con propiedades específicas.
Un átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Un protón tiene una carga de 111++plus, un electrón tiene una carga de 111-−minus, y un neutrón tiene carga 000. El núcleo está formado por protones y neutrones, y los electrones se localizan fuera del núcleo. Puesto que los electrones tienen una carga negativa, los protones con carga positiva en el núcleo los atraen. Esto da al átomo su estabilidad, y podemos expresar lo anterior matemáticamente por medio de la ley de Coulomb. De manera muy simple, podemos representar un átomo