Calcula el numero de moles de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2L sometido a una presion de 2.3 atm y a 25 °c
Respuestas
Respuesta:
0.188 moles de gaa
Explicación:
Igual que en uno de los ejercicios, debes aplicar la ley de los gases ideales pv=nrt
En este caso debes despejar n, y te queda la ecuación n= pv/rt
Y luego ingresas los datos, calculas. Nuevamente la presión debe estar en atm, la temperatura en kelvin, la constante r=0.082 y el volumen debe estar en Litros. Si vas a usar la ecuación con otras unidades debes cambiar el la constante r para que tenga homogeneidad dimensional
El número de moles de un gas que se encuentra en el recipiente son: 0.188 moles
Datos
- P= 2.3 atm
- V= 2L
- n= ?
- T= 25°C= 298 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
- P: Presión en atm
- V: Volumen en L
- n: Número de moles
- R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
- T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
(2.3 atm)*(2L)= n*0.082 L* atm/ mol* K* (298 K)
n= [(2.3 atm)*(2L)]/ [0.082 L* atm/ mol* K* (298 K)]
n= 0.188 moles
Por lo tanto, el número de moles del gas es 0.188 moles.
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