Question

El peso molecular de un compuesto es 58 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 24 gramos de soluto y 600 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 99,73ºC. Dato: Keb = 0,52

Answer 1

Para calcular el aumento ebulloscópico de la solución formada entre el compuesto aludido y el agua a los efectos de conocer su punto de ebullición, primero vamos a hallar la molalidad, definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

$m=\frac{n_{moles}}{m_{agua}}$

Pero:

$n_{moles}=\frac{m_{soluto}}{m_{mol}}=\frac{24}{58} =0,414mol$

Tengo;

$m=\frac{0,414mol}{0,6kg}=0,7\frac{mol}{kg}$

Ahora, la ecuación del aumento ebulloscópico es:

$\Delta T=i.k_b.m.\gamma$

• i es el coeficiente de van't Hoff, indica el número de iones que cada molécula de soluto puede formar al ser disuelta, lo adoptamos en i=2 asumiendo que el soluto es diatómico y se disocia por completo.
• k_b es la constante de aumento ebulloscópico.
• m es la molalidad.
• γ es el coeficiente de actividad, indica la proporción de moléculas que sobreviven a la reacción, teniendo en cuenta las reacciones que ocurren durante el proceso. Vamos a tomar γ=1 que es el caso de una solución ideal.

Aplicamos la ecuación de aumento ebulloscópico:

$\Delta T=i.k_b.m.\gamma=2.0,52.0,7.1=0,73\°C$

Ahora el nuevo punto de ebullición es:

$T'=T+\Delta T=99,73\°C+0,73\°C=100,5\°C$

De modo que la solución creada tiene punto de ebullición en 100,5°C