¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 deben disolverse en 800 g de agua para que la presión de vapor de la solución sea de 36,95 mmHg?. La presión de vapor del agua a 33 ºC es 37,73 mmHg.
Respuestas
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36.95 mm Hg) y del solvente puro (37.73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . xsv, donde xsv = fracción molar del solvente, reemplacemos los datos, de manera de hallar la fracción molar del solvente:
36.95 mm Hg = 37.73 mm Hg . xsv → xsv = 0.979
A su vez, xsv = moles de solvente/moles totales
Como 18 g agua ----- 1 mol
800 g agua ---- x = 44.44 moles
Ahora, xsv = moles de agua/moles totales → 0.979 = 44.44moles/moles totales
moles totales = 44.44 moles/0.979 → moles totales = 45.39 moles
Como los moles totales son los de agua más los del soluto,
45.39 moles = 44.44 moles + moles de soluto → 0.95 moles = moles de soluto
1 mol sacarosa ----- 342 g
0.95 moles sacarosa ----- x = 324.9 g
Deberán disolverse 324.9 gramos de sacarosa en 800 gramos de agua para que la presión de vapor de la disolución sea de 36.95 mm Hg.