Question

Calcular el pH de una disolución de HNO3 que se obtiene de disolver 0,08 moles a 2000 mL de disolución

Answer 1

Respuesta:

pH= 1,398

Explicación:

Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, este se va a disociar completamente:

Pero antes necesitas saber la concentración del ácido nítrico, para ello tenemos que halar su molaridad:

M = n moles / V (L)

En la pregutna te dice que hay 0,08 moles  y 2000 mL (que en litros seria 2 L)

M = 0,08/ 2                      

M = 0,04 Molar

Ahora la reacción de disociación del ácido fuerte:

     HNO3  ⇒    H+        +       NO3-

INICIO:

  0,04 M               0               0  

CAMBIO:

  - 0,04 M        0,04 M        0,04 M  

FINAL:

   0                  0,04 M           0,04 M  

Al final de la disociación del ácido nítrico hay 0,04 M de protones o iones de hidrógeno, esto es lo que se necesita para calcular el pH (que es el potencial de hidrógeno)

Fórmula del pH:           pH= -log [H+]

pH= -log(0,04)

pH= 1,398