Question

que volumen ocuparan 50 ml de un gas a 60 torr de presion hasta 75 torr a temperatura constante

Answer 1

Vamos a partir de la ecuación de gas ideal

$PV=nRT$

P=presión [atm]

V=volumen [L]

n=cantidad de sustancia [mol]

R=constante de los gases [Latm/molK]

T=temperatura [K]

El problema nos dice que es a temperatura constante entonces vamos a pasar todo eso a un solo lado de la ecuación y además se trata del mismo gas entonces n también es constante.

$PV=nRT$

Ahora vamos a igualar dos procesos.

$P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$

Vamos a conseguir datos.

P1=60torr

V1=50mL

P2=75torr

V2=no sabemos

Vamos a transformar unidades

$P_{1}=60torr( \frac{1atm}{760torr} ) = 0.0789atm$

$P_{2}=75torr( \frac{1atm}{760} ) = 0.0987atm$

$V_{1}=50mL( \frac{1L}{1000mL} ) = 0.05L$

Ahora de la ecuación despejemos la variable que nos interesa.

$P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2} \\ V_{2} = \frac{P_{1}V_{1}}{P_{2}}$

Ahora sustituimos datos.

$V_{2} = \frac{(0.0789atm)(0.05L)}{0.0987atm} = 0.0399L$

Ese sería el nuevo volumen. Espero haberte ayudado.