Una barra metálica cuya masa es de 72.35 g se disuelve en ácido nítrico y se diluye con agua hasta 780 ml. Una alícuota de 75.00 ml de esta disolución gasta en su titulación 51 ml de KSCN 0.057 N. Calcula el porcentaje de plata en la barra.
Respuestas
Debemos tener en cuenta que la barra metálica de 72,35 gramos está conformada, entre otros compuestos, por plata, y que la masa de la barra se encuentra en un volumen de 780 ml.
La reacción de titulación es:
Ag⁺ (ac) + KSCN (ac) → AgSCN (s) + K⁺ (ac)
Como se gastaron 51 ml de solución de KSCN 0,057 N,
1000 ml solución ------ 0,057 eq
51 ml solución ----- x = 0,00291 eq
De acuerdo a la reacción química, vemos que se consume un equivalente de KSCN por cada equivalente de Ag⁺. Es por eso que podemos afirmar que los cationes plata que reaccionan son los correspondientes a 0,00291 equivalentes.
La masa de 1 equivalente de Ag⁺ es la misma que la de un mol de Ag⁺, es decir 107,87 gramos, por lo tanto:
1 mol Ag⁺ ------ 107,87 gramos
0,00291 moles Ag⁺ ------ x = 0,314 gramos
Esta masa de cationes plata se encuentra presente en la alícuota de 75,00 ml, por lo tanto en el volumen final de 780 ml habrá:
75,00 ml ------ 0,314 gramos Ag⁺
780 ml ------ x = 3,26 gramos Ag⁺
Finalmente, considerando que la masa de la barra es de 72,35 gramos y que se necesita el porcentaje de plata en la barra,
72,35 g barra ---- 3,26 g plata
100 g barra ---- x = 4,50 g plata.
El porcentaje de plata en la barra es del 4,50%