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Respuesta:
Reacción:
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+
2 Mn(2+) + 5 O2 + 8 H2O
la valencia del Mn en los reactivos de la izquierda es +7
la valencia del Mn luego de la reaccion en los productos es +2
por lo tanto se transfieren 5 electrones
esto nos va a servir ya que tienes el permanganato en Normalidad y para calcular los moles que utilizaste hay que pasarlo a Molaridad mediante la siguiente formula:
N = M*e-
M = N/e-
Donde:
N es la normalidad de la disolución.
M es la molaridad de la disolución.
e–: Es la cantidad de electrones intercambiados
para tu caso:
M = 0.1/5 = 0.02 M = 0.02 mol/litro
con los mililitros consumidos, los pasas a litros y luego obtienes los moles de permanganato, por la reacción sabes que por cada 2 moles de permanganato se consumieron 5 moles de H2O2 y luego estos moles los conviertes en gramos y ya tienes los gramos de H2O2.
y como sabes cuantos ml de H2O2 titulaste, entonces divides los gramos de H2O2 calculados dentro de esos ml de H2O2 y obtienes
gramos H2O2/ml de agua oxigenada, lo multiplicas por 100 y obtienes cuantos gramos hay de H2O2 por cada 100 ml de agua oxigenada