130 ml de un agua purificada consumen 5.00 ml de AgNO3 0.017N utilizando cromato de potasio como indicador. Determine la concentración de cloruros en mg/l.
Respuestas
Para determinar la concentración de cloruros en el agua purificada debemos centrarnos en la siguiente reacción:
Ag⁺(ac) + Cl⁻(ac) → AgCl (s)
La fuente de cationes plata es el nitrato de plata, que se ioniza de acuerdo a la siguiente reacción:
AgNO₃ (ac) → Ag⁺(ac) + NO₃⁻(ac)
Como la disolución de nitrato de plata es 0.017 N, hay 0.017 equivalentes presentes en 1000 ml de disolución, por lo que en los 5.00 ml de disolución habrá:
1000 ml disolución ----- 0.017 eq AgNO₃
5.00 ml disolución ----- x = 8.5 . 10⁻⁵ eq AgNO₃
Hay igual cantidad de equivalentes de cationes plata que de AgNO₃, dado que la relación entre ellos es 1:1 (ver reacción química), por lo que en los 5.00 ml de disolución hay 8.5 . 10⁻⁵ eq Ag⁺
De acuerdo a la primera reacción química, por cada equivalente de cationes plata, se consume un equivalente de aniones cloruro. Esto implica que en los 130 ml de agua purificada hay 8.5 . 10⁻⁵ eq Cl⁻.
Entonces, 130 ml agua purificada ----- 8.5 . 10⁻⁵ eq Cl⁻
1000 ml agua purificada ----- x = 6.54 . 10⁻⁴ eq Cl⁻
La masa de 1 eq de cloruros es la misma que la de un mol de cloruros, es decir 35.45 g/eq.
1 eq Cl⁻ ------ 35.45 g
6.54 . 10⁻⁴ eq Cl⁻ ------ x = 0.0232 g
1 g ---- 1000 mg
0.0232 g ---- x = 23.2 mg
La concentración de cloruros es 23.2 mg/L