La azida de sodio NaN3 se utiliza en bolsas de aire en algunos automóviles .El impacto de un choque la descomposición de NaN3 liberando nitrógeno y sodio metálico. El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 , generado a 21°C y 823 mmHg por la descomposición de 60,0 g de azida
Respuestas
uy este ejercicio es largo, lo dividi en 2 partes.
pero antes de eso primero hay que hacer la ecuación de los compuestos, y luego balancearla.
despues hay que tranformar los datos por la ley del gas ideal
T (°C--> °k) : 21°C + 273°k = 294°k
Presión (mmHg --> atm): 823/760= 1.08 atm
la parte 1 es transformar los 60 gramos de NaN3 a moles (n) de N2
se resume asi:
g NaN3 --> moles NaN3 --> moles N2
la parte 2 es aplicar la ley del gas ideal. despejando V de la formula, luego es solo reemplazar los datos y calcular.
pd. como te di la media explicación, me merezco que aprietes como mejor respuesta ❤️ (porfi)
En base a la reacción de descomposición de Azida de Sodio, se determina que se producen 30,8 ml de Nitrógeno, en determinadas condiciones de presión y temperatura, cuando se descomponen 60 gramos de Azida de Sodio.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de descomposición de Azida de Sodio es:
2 NaN₃ → 3 N₂ + 2 Na
2 mol → 3 mol + 2 mol
(2 × 65) g (3 × 28) g (2 × 23) g
130 g 84 g 46 g
Cálculo de volumen de Nitrógeno producido al descomponer 60 gramos de Azida de Sodio
Si se descomponen 60 gramos de Azida de Sodio, calculamos la cantidad de Nitrógeno que se produce:
60 g NaN₃ × (84 g Nitrógeno / 130 g NaN₃ ) = 38,8 g Nitrógeno
moles de Nitrógeno producido = 38,8 g / (28 g / mol) = 1,38 mol N₂
Para calcular el volumen de Nitrógeno, se usa la ecuación de estado de los gases ideales:
P . V = n . R . T
V = (n . R . T) / P
n = 1,38 mol
T = 21 °C = 21 + 273 = 294 K
P = 823 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,08 atm
V = ( 1,38 mol × 0,082 atm L/ K. mol × 294 K ) / 1,08 atm
V = 30,8 ml
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