Question

Se ha preparado una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) al 27 % en peso, y cuya densidad es de 1,257 g/mL. Expresar la concentración de la solución en molaridad.

Answer 1

Se tiene una solución de dicromato de potasio de concentración conocida (% en peso) y se pide expresar la concentración en Molaridad. El resultado es: concentración = 1,15 M.

Solución de K₂Cr₂O₇ al  27% en peso - densidad 1,257 g/ml

Molaridad (M) = moles de soluto / Litro de solución

M = moles K₂Cr₂O₇ / Litro de solución.

La concentración de la solución disponible es 27% en peso, eso significa que tenemos 27 g K₂Cr₂O₇ en 100 g de solución.

Podemos convertir 27 g K₂Cr₂O₇ a moles:

moles K₂Cr₂O₇ = 27 g / peso molecular K₂Cr₂O₇

moles K₂Cr₂O₇ = 27 g /294,2 g/mol

moles K₂Cr₂O₇ = 0,0917

Calculemos a cuántos litros de solución equivalen 100 gramos:

densidad = masa / volumen

volumen = masa / densidad

volumen = 100 g / 1,257 g/ml

volumen = 79,6 ml  ×  1 L / 1000 ml = 0,0796 L

Ahora, podemos calcular la Molaridad:

M = 0,0917 moles K₂Cr₂O₇ / 0,0796 L solución

M = 1,15