Question

Se requiere precipitar el calcio presente en un alimento, indique
que volumen de una solución de oxalato de amonio que contiene
40.2 gramos por litro, se requiere para precipitar el calcio como
oxalato de calcio de 0.8365 g.

Answer 1

El volumen de oxalato de amonio necesario es de 0.02 litros

Calculamos la molaridad de la solucion de oxalato de amonio

M = no. moles / peso molecular

no, moles = masa / peso molecular

no. moles = 40.2 g / 1 litro

no. moles = 40.2

M = 40.2 moles / 124.01 g/mol

M = 0.32

Escribimos la reacción de precipitación del calcio con oxalato de amonio C2H8N2O4

Ca²⁺   +   Ca₂O₄⁻²   ⇒   CaC₂O₄ ↓

Hacemos el cálculo de los moles necesarios de oxalato de amonio por coeficientes estequiométricos

$0.8365 g CaC2O4 \frac{1 mol CaC2O4}{128 g CaC2O4} \frac{1 mol C2H8N2O4}{1 mol CaC2O4} \frac{124.01 g C2H8N2O4}{1 mol C2H8N2O4} = 0.810 g$

Se requiere 0.810 g de oxalato de amonio

Despejamos el volumen en litros de la formula de la molaridad para encontrar el volumen necesario

V = (masa/peso molecular) / Molaridad

V = (0.810/124.01) / 0.32

V = 0.02 litros