Question

Calcular el número de gramos de soluto necesarios para preparar:

a-1.0L de NaOH 1.0M;

b-4L de solución de KCl 2.0M

c-200mL de solución de NaOH 6M;

d-750mL de solución de glucosa 1.0M.

Answer 1

Respuesta:

a.  masa = 40 g de soluto

b.  masa = 596.4 g de soluto

c.  masa = 48 g de soluto

d.  masa = 135 g de glucosa

Explicación:

Calcular el número de gramos de soluto necesarios para preparar:

a- 1.0 L de NaOH 1.0M

Mm NaOH = 40 g/mol

a. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 1.0 mol /L  x  1.0 L

n = 1 mol de soluto

b. calcular gramos de soluto

n = masa/Mm

masa = 1 mol x 40 g/mol

masa = 40 g de soluto

b- 4 L de solución de KCl 2.0 M

Mm KCl = 74.55 g/mol

a. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 2.0 mol /L  x 4 L

n = 8 mol de soluto

b. calcular gramos de soluto

n = masa/Mm

masa = 8 mol x 74.55 g/mol

masa = 596.4 g de soluto

c- 200 mL de solución de NaOH 6 M;

a. calcular volumen en litros

V = 200 / 1000

V = 0.200 L

b. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 6 mol /L  x  0.200 L

n = 1.2 mol de soluto

c. calcular gramos de soluto

n = masa/Mm

masa = 1.2 mol x 40 g/mol

masa = 48 g de soluto

d- 750 mL de solución de glucosa 1.0 M

Mm C6H12O6 = 180 g/mol

a. calcular volumen en litros

V = 750 / 1000

V = 0.750 L

b. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 1 mol /L  x  0.750 L

n = 0.750 mol de soluto

b. calcular gramos de soluto

n = masa/Mm

masa = 0.750 mol x 180 g/mol

masa = 135 g de glucosa