Question

Dejaron este problema de química en mi salón y agradecería que me ayudaran con el porfavor :(

Answer 1

El ejercicio se resuelve aplicando Ley de Hess, por lo cual, se cambia el signo de la entalpia  al invertir la reacción y se multiplica por dos al multiplicar la reaccón por dos como se muestra a continuación:

(1)         H2(g) + F2(g) → 2HF(l)                              ΔH1= 2 x (-600) KJ

(3)        2 HCl(g) → Cl2(g)+ H2(g)                          ΔH3= 2 x (92.3) KJ

(1+3)        2 HCl(g) + F2(g) →2 HF(l) + Cl2(g)         ΔH 1+3= -1015.4 KJ

Calor involucrado en la producción de 5x10^25 [moléculas] de Cl2(g) con el 85% de rendimiento a partir de la reacción (1+3):

-1015.4 KJ/mol × mol/6.022x10^23 moléculas × 5x10^25 moléculas × 85/100 = -71661.41 KJ

Espero te sirva de !!ayuda¡¡