Question

La configuración electrónica 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁴ cuántos niveles de energía tiene este átomo?, en que periodo se encuentra ubicado en la tabla periódica? a que grupo pertenece en la tabla períodica? cual es su numero atómico?​

Answer 1

Explicación:

Tiene 3 niveles de energía y se encuentra en el período 3

Su número atómico es 16

pertenece ala grupo de los no

metales

Answer 2

Dada la configuración electrónica de un átomo, se determina que:

• El átomo tiene 3 niveles de energía.
• Se encuentra ubicado en Periodo 3, Grupo VIA de la Tabla Periódica.
• Su número atómico es 16.

¿Cómo se identifica el elemento a partir de su configuración electrónica?

Se tiene la configuración electrónica de un átomo:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Número de electrones = 16  

De la configuración electrónica, se tiene que:

• El átomo tiene 3 niveles de energía.
• El último nivel energético del átomo es el nivel 3, por lo tanto corresponde a un elemento ubicado en el Periodo 3 de la Tabla Periódica.
• El átomo tiene 6 electrones de valencia (3s²3p⁴ ), por lo tanto el elemento está ubicado en el grupo VIA de la Tabla Periódica.
• El Número Atómico del elemento es 16.

Para información sobre relación entre configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la Tabla Periódica, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/6739029

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