Question

 Disponemos en el laboratorio de 58 gramos de ácido nítrico. Determina el número de moles de HNO3, el número de moléculas de HNO3 y el número de átomos de hidrógeno que contiene la muestra. 

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es 239HNO3

Answer 2

El orden de todo esto es:

gramos→moles→moléculas→átomos

Para sacar los moles, simplemente has de dividir la cantidad que te dan entre la masa molar de lo que te dan, en este caso, el HNO3, cuya masa es:

M(HNO3)= 1+14+16*3= 63g/mol.

Entonces para sacar los moles de HNO3 es:

$58g \: hno3 \: \frac{1mol}{63g \: hno3} = 0.92mol$

Entonces tendríamos 0,92 mol de HNO3.

Para sacar las moléculas puedes partir desde los moles, ya que el siguiente paso, como indiqué al principio, son las moléculas. Para saber este número simplemente multiplicas por el número de Avogadro que es 6,022×10^23.

Entonces haríamos:

$0.92mol \: \frac{6.022 \times {10}^{23} }{1mol} = 5.54 \times {10}^{24}moleculas$

Entonces tendrías 5,54×10^24 moléculas de HNO3.

Y por último van los átomos, pero nos piden átomos de Hidrógeno. Primero hay que sacar los átomos totales y luego los de Hidrógeno. En nuestro caso tenemos 5 átomos en total, es decir, 1 de hidrógeno, 1 de nitrógeno y 3 de oxígeno. En este caso, al tener sólo uno de hidrógeno, podemos hacer directamente la conversión de moléculas a átomos de hidrógeno:

$5.54 \times {10}^{24}mlcs \: \frac{1 \: atomo \: hidrogeno}{1 \: moleculas} = 5.54 \times {10}^{24}$

Entonces tenemos 5,54×10^24 átomos de hidrógeno.