Question

El punto normal de ebullición de la etiléndiamina, H2N(CH2)2NH2, es 117 °C y el de la
propilamina, CH3(CH2)2NH2, es de 49 °C. Las moléculas, sin embargo, son semejantes en tamaño y masa molar. ¿Cómo se explica la diferencia en los puntos de ebullición?

Answer 1

En esos compuestos existen 2 tipos de fuerzas intermoleculares, las de Van der Waals (producidas por los enlaces carbono-carbono) y las del tipo puente de hidrógeno (producidas por hidrógeno, oxígeno, hidrogeno, fluor). Las de puente de hidrógeno son las más fuertes.

La etilendiamina contiene dos nitrogenos con 2 hidrogenos cada una, entonces hay una mayor atracción entre las moléculas lo que hace que sea más difícil separarla y por ende aumenta su temperatura de ebullición .