Question

Las constantes del dióxido de carbono (CO2) son Tc = 304.3 K y Pc = 73 atm. Calcular la presión que ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 K. ¡ a) suponiendo que el CO2 se comporta como un gas ideal, b) suponiendo que se comporta de forma real'.

Answer 1

El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687.2 kPa

para un gas real es de P = 4980.4 kPa

Explicación paso a paso:

suponiendo gas ideal, usamos

PV = mRT

P = mRT/V

P = 2kg * 0.189 kJ/kg°K * 310°K / 25l (1m³/1000l)

P = 4687.2 kPa

Comportamiento como Gas real

P = RT/( v - b) - a/v²

Donde:

a = 27R²Tc²/64Pc

a = 27*0.186²(304.3K)² / 64*73*(101.325)

a = 0.18271

b = RTc/8Pc

b = 0.186*304.3 / 8*73*101.325

b = 9.5650*10⁻⁴

P = 0.186*310/( 0.025/2 - 9.5650*10⁻⁴) - 0.18271/(0.025/2 )²

P = 4980.4 kPa