Question

La combustion completa del octano C8H18 un componente de la gasolina,procede asi:2C8H18+25O2---->16CO2+18H2O (a) cuantos moles de O2 se requieren para quemar 7.50 g de C8H18 (b)¿cuantos gramos de O2 se requieren para quemar 5.00 g C8H18? (c) El octano tiene una dencidad de 0.692g/ml a 20°C¿ cuantos gramos de O2 se requieren para quemar 1.00 gal de C8H18.​

Answer 1

básicamente se usa la regla de 3 simples.

pd:

como llegue a 228 g. en C8H18?

use la tabla periódica

C: 12.0107 g (este lo multiplique 12 por 8)

H: 1.007g (1x18)

luego los sume y dio 114g. como en la ecuación son 2 moles, multiplique oos 114 en dos.

hice lo mismo con O2.

la c. no la respondi porque no recuerdo como se hace

Answer 2

Para la reacción de combustión del octano, se realizan cálculos estequiométricos, usando cantidades determinadas de reactivos y se tiene que:

(a)  Se requieren 0,822 mol de oxigeno para quemar 7,5 g de C₈H₁₈

(b)  Se requieren 17,54 gramos de oxigeno para quemar 5 g de C₈H₁₈.

(c)  Se requieren 9189 gramos de oxigeno para quemar 1 galón de octano.

Ecuación química de combustión del octano:

2 C₈H₁₈  +  25 O₂   →   16 CO₂  +   18 H₂O

Masa molar C₈H₁₈ = 114 g/mol

Masa molar O₂ = 32 g/mol

(a) Disponible :  7,50 g C₈H₁₈ × 1 mol C₈H₁₈/ 114 g = 0.066 mol C₈H₁₈

De la ecuación química:  2 moles de C₈H₁₈  reaccionan con 25 moles de O₂

2 moles C₈H₁₈  ......... 25 moles O₂

0,066 mol C₈H₁₈......         X

X = ( 0,066 mol C₈H₁₈ × 25 moles O₂) / 2 moles C₈H₁₈

X = 0,822 mol O₂

Se requieren 0,822 mol de oxigeno para quemar 7,5 g de C₈H₁₈

(b) Disponible :  5 g C₈H₁₈ × 1 mol C₈H₁₈/ 114 g = 0.044 mol C₈H₁₈

De la ecuación química:  2 moles de C₈H₁₈  reaccionan con 25 moles de O₂

2 moles C₈H₁₈  ......... 25 moles O₂

0,044 mol C₈H₁₈......         X

X = ( 0,044 mol C₈H₁₈ × 25 moles O₂) / 2 moles C₈H₁₈

X = 0,548 mol O₂

0,548 mol O₂  × 32 g /mol = 17,54 g O₂

Se requieren 17,54 gramos de oxigeno para quemar 5 g de C₈H₁₈.

(c)  1 galón ×  3,7854 L/ galón × 1000 ml/ L = 3785,4 ml C₈H₁₈

masa de octano = 3785,4 ml × 0,692 g/ml = 2619,5 g

Sabemos que se requieren 17,54 g oxigeno para quemar 5 g octano, entonces calculamos gramos de oxigeno para quemar 2619,5 g de octano:

5 g octano           ............ 17,54 g oxigeno

2619,5 g octano  ...........               X

X = (2619,5 × 17,54 ) / 5 = 9189 g oxigeno.

Se requieren 9189 gramos de oxigeno para quemar 1 galón de octano.

Más información relacionada a este tema:

https://brainly.lat/tarea/34706724