Question

Nesecito ayuda :'v

Solución a los siguientes problemas:

I) Una muestra de 10 ml de agua oxigenada (H2O2) se acidifica con ácido sulfúrico y posteriormente es valorada con 13.2 ml de permanganato de potasio 0.1M. Determina la concentración del agua oxigenada en g/l.

II) Calcula la concentración de cloruros en una leche en polvo que se analizó siguiendo el método de Volhard: se pesó 1.3 g de leche en polvo, se llevó a cenizas, se aciduló con ácido nítrico, se filtró y al filtrado se le adicionaron 20 ml de AgNO3 y se tituló con KSCN 0.05M gastando 6.9 ml de KSCN al aire​

Answer 1

Se dan dos casos :  I) Valoración de agua oxigenada con permanganato de potasio y II) determinación de cloruros usando el método de precipitación de cloruros y valoración con KSCN. Se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar concentraciones y los resultados obtenidos son:

I) La concentración de H₂O₂ es 11,22 g/L

II) La concentración de cloruros en la muestra es 4,5 %.

I) La ecuación que representa la valoración de H₂O₂ con Permanganato de Potasio es:

2 KMnO₄  +  3 H₂SO₄  +  5 H₂O₂  →  2 MnSO₄  +  K₂SO₄ + 8 H₂O  + 5O₂

Peso molecular H₂O₂ = 34 g/mol

Tenemos 13,2 ml de KMnO₄ 0,1 M usados en la valoración:

13,2 ml KMnO₄ × (1 L / 1000 ml)  × 0,1 mol KMnO₄/L = 1,32 × 10⁻³ mol KMnO₄

De acuerdo a la ecuación química:

2 moles de KMnO₄ reaccionan con 5 moles de H₂O₂, entonces:

(5 mol H₂O₂ /2 mol KMnO₄) × (1,32 × 10⁻³ mol KMnO₄) = 3,3 × 10⁻³ mol H₂O₂

Convertimos mol H₂O₂ a gramos:

3,3 × 10⁻³ mol H₂O₂ ×  34 g  / mol  = 0,1122 g H₂O₂

Conocemos el volumen de solución que contiene los 0,1122 g H₂O₂ (10 ml), entonces podemos calcular la concentración:

Concentración = ( 0,1122 g H₂O₂ / 10 ml ) × ( 1000 ml /L) = 11,22 g/L

II) Muestra de leche: 1,3 g  (para determinación de cloruros)

Muestra acidulada + AgNO₃ -----  Titulación con KSCN 0,05 M (se gastaron 6,9 ml en la titulación)

Tenemos que:

mmol AgNO₃  =  mmol Cl  +  mmol KSCN    (ecuación 1)

Calculamos mmol KSCN :

6,9 ml solución × (0,05 mmol KSCN / ml solución ) = 0,345 mmol KSCN

Calculamos mmol AgNO₃:

La solución de AgNO₃ que se utiliza en este método para determinación de cloruros,  tiene concentración 0,1 M y el volumen usado es 20 ml, entonces:

mmol AgNO₃ = (  0,1 mmol / ml ) ×  20 ml = 2 mmol

Sustituyendo en la ecuación 1:

2 mmol = mmol Cl  +  0,345 mmol

mmol Cl = 2 - 0,345 = 1,655

Convertimos a gramos:

gramos Cl = mmol Cl ×  Peso molecular

gramos  Cl = 1,655 mmol ×  35,45 mg /mmol ×  (1 g /1000 mg) = 0,058

Para calcular la concentración de cloruros en la leche:

Concentración de Cl = ( gramos Cl / Peso de muestra ) ×  100

Concentración de Cl = ( 0,058 / 1,3 ) ×  100 = 4,5 %