Question

Balancee la siguiente reacción:


NH3 + CO2 -------------> (NH2)2CO + H2O


Supongamos que se mezclan 600 g de NH3 con 1200 g de CO2. P.A.: H=1 g/mol, O=16 g/mol, C=12 g/mol, N=14 g/mol

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?

c) ¿Cuántos gramos de agua se obtendrán?

d) ¿Cantidad de moles del reactivo en exceso?

Answer 1

El reactivo limitante de la reaccion es el NH₃, se obtienen 1058 gramos de urea, se obtienen 317.65 gramos de agua y el reactivo que está en exceso es el CO₂ con 27.27 moles

La ecuación química balanceada es:

2 NH3 + CO2 ⇒ (NH2)2CO + H2O

Para obtener el reactivo limitante y los gramos de productos obtenidos se hacen los cálculos por coeficientes estequiométricos:

$600 gr NH3  \frac{1 mol NH3}{17 gr NH3} \frac{1 mol (NH2)2CO }{2 mol NH3} \frac{60 g (NH2)2}{1 mol (NH2)2CO} =1058 gr (NH2)2CO$

$1200 gr CO2  \frac{1 mol CO2}{44 g CO2} \frac{1 mol (NH2)2CO}{1 mol CO2} \frac{60 gr (NH2)2CO}{1 mol (CH2)2CO} = 1636.36 gr (NH2)2CO$

El NH₃ es el reactivo limitante por que produce menos (NH₂)₂CO

Se producen 1058 gr de (NH₂)₂CO

Realizamos los mismos cálculos para obtener los gramos de agua

$600 gr NH3 \frac{1 mol NH3}{17 gr NH3} \frac{1 mol H20}{2 mol NH3} \frac{18 gr H2O}{1 mol H2O} = 317.65 gr H2O$

Se obtienen 317.65 gr de H₂O

El CO₂ es el reactivo que está en exceso, para calcular su número de moles dividimos los gramos de CO₂ entre su peso molecular

No. moles = masa / peso molecular

moles CO₂ = 1200 g / 44 gr/mol

moles CO₂ = 27.27 mol