¿Qué masa de cloruro de plata (AgCl) se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata (AgNO3) con cantidad suficiente de cloruro de aluminio (AlCl3) si la reacción tiene un rendimiento del 70%? (No olvide balancear la reacción.)
AgNO3 + AlCl3 ------> Al(NO3)3 + AgCl
Ayuda!!!!!
Respuestas
Se tiene la reacción entre nitrato de plata y cloruro de aluminio y cantidades disponibles de ambos reactivos para la reacción. Se pide calcular cantidad de cloruro de plata que se produce, con rendimientos de reacción de 100% y de 70%. Los resultados obtenidos son:
Se producen 3,56 gramos de AgCl a partir de los reactivos disponibles
Se producirían 2,49 gramos de AgCl si el rendimiento de reacción es 70%.
Ecuación balanceada:
3 AgNO₃ + AlCl₃ ----------- Al(NO₃)₃ + 3 AgCl
Tenemos para reaccionar 4,2 gramos de nitrato de plata y cantidad suficiente de cloruro de aluminio, entonces podemos calcular la cantidad de cloruro de plata que se produciría:
Conocemos:
Peso molecular de AgNO₃ = 169,87 g/mol
Peso molecular de AgCl = 143,32 g/mol
De la ecuación química, tenemos que:
3 moles de AgNO₃ producen 3 moles de AgCl
Entonces:
3 (169,87 g) AgNO₃ ---------- 3 ( 143,32 g ) AgCl
4,22 g AgNO₃ --------------- X
X = ( 4,22 g AgNO₃ × 3 ( 143,32 g ) AgCl ) /3 (169,87 g) AgNO₃
X = 3,56 g AgCl
Se producen 3,56 gramos de AgCl a partir de los reactivos disponibles con un rendimiento de reacción de 100%. Calculemos cuánto AgCl se producirá si el rendimiento de reacción es 70% :
Rendimiento = ( cantidad producida / cantidad producida a 100% ) × 100
70 = ( cantidad producida / 3,56) × 100
0,70 × 3,56 = cantidad producida
cantidad producida = 2,49 g
Se producirían 2,49 gramos de AgCl si el rendimiento de reacción es 70%.