Question

Cuando la glucosa (azúcar de maíz) y la fructosa (azú-

car de la fruta) se disuelven en agua, se establece el

siguiente equilibrio

fructosa Δ glucosa

Un químico preparó una disolución de 0.244 M de fruc-

tosa a 25°C y descubrió que en el equilibrio su concen-

tración había disminuido a 0.113 M. a) Determine la

constante de equilibrio de la reacción. b) ¿Qué porcenta-

je de fructosa se transformó en glucosa en el equilibrio?​

Answer 1

La constante de equilibrio de la reacción es de 1.159 y el 53.6% de fructuosa se transformó en glucosa

Escribimos la reacción en el equilibrio y colocamos las concentraciones al inicio, durante la reacción y en el equilibrio

                Fructosa ↔ Glucosa

Inicio          0.244               0

Reacción      -x                 +x

Equilibrio    0.244-x           x

                    0.113             0.131

x = 0.244-0.113=0.131

Calculamos la Kc recordando que es la relación entre la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos.

Kc= [Glucosa]  /  [Fructosa]

Kc = 0.131 / 0.113

Kc = 1.159

Para calcular el grado de reacción o el porcentaje que se transformó la fructosa en glucosa realizamos este cálculo

α= [x] / [Fructosa]

α = 0.131 /0.244

α=0.536 = 53.6%