Question

Cuando la glucosa (azúcar de maíz) y la fructosa (azú-

car de la fruta) se disuelven en agua, se establece el

siguiente equilibrio.
fructosa Δ glucosa

Un químico preparó una disolución de 0.244 M de fruc-

tosa a 25°C y descubrió que en el equilibrio su concen-

tración había disminuido a 0.113 M. a) Determine la

constante de equilibrio de la reacción. b) ¿Qué porcenta-

je de fructosa se transformó en glucosa en el equilibrio?​

Answer 1

La constante de equilibrio de la reacción de  transformacion de fructuosa en glucosa es 1,16, con un porcentaje de 53,69%

Tenemos la ecuación en equilibrio:

          Fructuosa (ac)  ⇔  Glucosa (ac)

inicio:     0,244 M

cambio:     -x                        +x

equil:      0,244-x                   x

En el equilibrio [fructuosa] = 0,244 - x = 0,113, despejando x:    x = 0.131 M

x = [glucosa] = 0,131 M

Calculamos la Keq:

Keq = [glucosa] / [fructuosa] = (0,131/0,113) = 1,16

Calculamos el porcentaje de fructuosa que se volvio glucosa, con una regla de 3:

Si 0,244M → 100%

0,131 M → y=?

y = (100% * 0,131M ) / 0,244M = 53,69%