Calcule el calor liberado cuando 2.00 L de Cl2(g) con una densidad de 1.88 g/L reaccionan con un exceso de sodio metálico a 25C y 1 atm para formar cloruro de sodio.
Respuestas
El calor liberado cuando reaccionan 2.00 L de Cl₂ es igual a 41.09 kJ
Explicación:
La reacción que tiene lugar es:
2Na(s) + Cl₂(g) ⇒ 2NaCl(s)
En condiciones estándar (25°C y 1 atm), el cambio en la entalpía de reacción es:
ΔH°reacción= -821.8 kJ
Según la reacción por cada mol de Cl₂ que reacciona se desprenden 821.8 kJ de calor.
Para determinar la cantidad de calor liberado primero se debe hallar el número de moles de Cl₂.
Considerando la densidad:
Gramos de Cl₂= 1.88 g/L * 2.00 L= 3.76 g
Teniendo en cuenta la masa molar:
M(Cl₂)= 70.91 g/mol
Moles de Cl₂= 3.76 g * (1 mol / 70.91 g)= 0.05 mol Cl₂
El cambio en la entalpía de reacción es:
ΔH= 0.05 mol Cl₂ * (-821.8 kJ / 1 mol Cl₂)= -41.09 kJ
El calor liberado es 41.09 kJ