Cuál sería el tipo de reacción y descripción de las siguientes ecuaciones químicas
Mg(s) + O2(g) ----- > 2MgO
KOH(ac) + HNO3(AC) -------> KNO3(ac)+ H2Om
AgNO3(aq) + BaCl(aq) ------> Ba (NO3)2(aq)
Al2(CO3)3(S) ------> AlO3(s) + CO2
NH4NO2 ------> N2(g) + H2O
2Nal(ac) +Br -----> 2NaBr(ac) + l2(s)
Respuestas
El tipo de reacción con su respectiva descripción es:
Mg(s) + O₂(g)=2MgO
Reacción de síntesis o combinación, ya que el magnesio se combina con el oxígeno para producir óxido de magnesio
KOH(ac) + HNO₃(ac) = KNO₃(ac)+ H₂O
Reacción de desplazamiento doble, ya que el potasio desplaza al hidrógeno y a su vez el hidrógeno desplaza al potasio
AgNO₃(aq) + BaCl(aq) }= Ba (NO₃)₂(aq) + AgCl₂
Reacción de desplazamiento doble, ya que la plata desplaza al Bario y a su vez el Bario desplaza a la plata
Al₂(CO₃)₃(s) = AlO₃(s) + CO₂
Reacción de descomposición, ya que el carbonato de aluminio (III) se descompone en dos sustancias más simples.
NH₄NO₂ = N₂(g) + H₂O
Reacción de descomposición, ya que el nitrito de amonio se descompone en dos sustancias más simples.
2Nal(ac) +Br = 2NaBr(ac) + l₂(s)
Reacción de desplazamiento simple, ya que el Bromo desplaza al yodo.