• Asignatura: Química
  • Autor: javiergordon2001
  • hace 8 años

En la combustión de 25,4g del compuesto XH3 se produce 16.73litros del gas X2 medidos en condiciones normales y agua. Determinar a)el peso atómico de X y b) el número de moléculas de agua formadas.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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a) El peso atómico de X es : 14 g .

b) El número de moléculas de agua formadas son : 1.348 *10²⁴ moléculas H₂O .

 El peso atómico de X y El número de moléculas de agua formadas se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera:

  25.4 g XH₃

16.73 Lts X₂ en CN

 a) Peso atómico de X = Zx =?

 b) número de moléculas de H2O =?

La reacción de combustión balanceada del XH3 es :

    4 XH₃    + 3O₂      →       2X₂   +     6 H₂O

  4moles      3moles       2 moles      6 moles

 16.73 Lts X₂ * 1 mol X₂/ 22.4 Lts X₂* 4 moles XH₃/2 moles X₂= 1.493 moles XH₃

  Pm XH₃= ( Zx+ 3 ) g /mol

    moles XH₃ =  masa ( g) XH₃/ Pm XH₃

    se despeja el peso molecular del compuesto XH₃:

    Pm XH₃ = masa (g) XH₃/ moles XH₃

    Pm XH₃= 25.4 g /1.493 moles = 17 g/mol

   

        Zx + 3  = 17

                Zx = 14  g    a) El peso atómico es 14 gramos, por lo tanto es el nitrógeno

   

b)  1.493 mol XH₃* 6 moles H2O / 4 moles XH₃ * 6.02*10²³ moléculas H₂O/ 1mol H₂O = 1.348 *10²⁴ moléculas H₂O

   

   

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