Question

En la combustión total de 3,525g de un compuesto que contiene C, H y O, se obtuvieron 7,755g de CO2 y 4,23g de H2O. Esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658mL medidos en condiciones normales. Determina la fórmula molecular del compuesto

Answer 1

Respuesta:

FM: (C3H8O)2 = C6H16O2

Explicación:

En la combustión total de 3,525 g de un compuesto que contiene C, H y O, se obtuvieron 7,755 g de CO2 y 4,23 g de H2O. Esos gramos de muestra, en forma de vapor, ocupan 658 mL medidos en condiciones normales. Determina la fórmula molecular del compuesto.

1. calcular gramos de C, H y O

Gramos de C

    44 g CO2 ---- 12 g C

7.755 g CO2 -----     X

              X = 2.115 g C

Gramos de H

      18 g H2O ---- 2 g H

  4.23 g H2O -----   X

             x = 0.47 g H

Gramos de O

g O = 3.525 g - 2.115 g - 0.47 g

g O = 0.94

2. calcular moles de cada elemento

n C: 2.115 g / 12 g/mol = 0.176 mol

n H: 0.47 g / 1 g/mol = 0.47 mol

n O: 0.94 g / 16 g/mol = 0.058 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.176 mol / 0.058 mol = 3

H: 0.47 mol / 0.058 mol = 8

O: 0.058 mol / 0.058 mol = 1

4. FE: C3H8O

5.Calcular Mm de FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 8 x 1 = 8 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

    Mm = 60 g/mol

6. calcula Mm del compuesto aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V = 658 mL / 1000 = 0.658 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 273.15 K

P = 1 atm

n = ?

a. calcular moles

n =  V x P

      R x T

n = _____0.658 L x 1 atm_______

     0.0821 (L atm/mol K) x 273.15 K

n = 0.0293 moles

b. calcular Mm del compuesto

n = masa/Mm

Mm = 3.525 g / 0.0293 mol

Mm = 120.30 g/mol

7. calcular factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 120.30 g/mol / 60 g/mol

n = 2

8. FM: (C3H8O)2 = C6H16O2