Question

la formula empirica y molecular respectivamente de un compuesto que tiene 61,20% de carbono y 6,20 % de hidrogeno y masa molecular 196​

Answer 1

Respuesta:

FE: C5H6O2

FM: C15H12O4

Explicación:

1. calcular % de O

% O = 100 % - 61.20 % - 6.20 %

% O = 32.6 %

2. calcular moles de cada elemento

n C: 61.20 g / 12 g/mol = 5.1 mol

n H: 6.20 g / 1 g/mol = 6.20 mol

n O: 32.6 g / 16 g/mol = 2.04 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 5.1 mol / 2.04 mol = 2.5  x 2 = 5

H: 6.20 mol / 2.04 mol = 3 x 2 = 6

O: 2.04 mol / 2.04 mol = 1 x 2 = 2

multiplicar los resultados por 2 ya que uno de los resultados es un decimal

4. FE: C5H6O2

5.Calcular Mm de la FE

C: 5 x 12 = 60 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

        Mm = 98 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 196 g/mol

       98 g/mol

n = 2

7. FM: (C5H6O2)2 = C10H12O4