Question

la masa en gramos de una mezcla que formada por 6,0 x10*23 moléculas de óxido de nitrógeno y 6,0 x10'23 moléculas de oxígeno​

Answer 1

Respuesta:

29.880 g de NO

32.872g de O2

Explicación:

Utilizaremos el número de Avogadro= 6.022^23 moléculas por mol.

Si ya sabemos cuántos moles tiene tal cantidad de moléculas, entonces:

$6.0 x10^{23} moleculas*\frac{1mol}{6.022x10^{23 }moleculas } =0.996 moles de NO$

El mismo procedimiento es para obtener los moles de O2.

Ahora sacamos el peso molar de esos moles, tomando en cuenta que.

PM del NO= 30g/mol

02=32 g/mol

Primero NO:

$0.996 moles de NO*\frac{30g}{1mol} =29.880 g de NO$

Seguimos con O2:}

$0.996 moles de O2*\frac{32g}{1mol}=32.872g de O2$