• Asignatura: Biología
  • Autor: katheylary
  • hace 8 años

cual es la función química de:

hno3
cl2o5
slo2
vo2
h2co3
sr(oh)2
nano3

Respuestas

Respuesta dada por: Anónimo
12

Respuesta:

hno3: El ácido nítrico es un compuesto químico tóxico y corrosivo de fórmula HNO3. El ácido nítrico es un oxoácido formado por: 1 átomo de hidrógeno.

El compuesto químico ácido nítrico es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno, así como fertilizantes como el nitrato de amonio

vo2: El óxido de vanadio (V) es un compuesto químico de fórmula de V₂O₅. Comúnmente conocido como pentóxido de vanadio, este sólido venenoso marrón / amarillo es la más estable y común compuesto de vanadio. Debido a su alto estado de oxidación, es tanto un óxido anfótero y un agente oxidante.pueden catalizar la producción de una variedad de materiales de partida orgánicos tales como n - butano , furfural y benceno.

nano3: El nitrato de sodio o nitrato sódico es un nitrato cuya fórmula es NaNO₃, es un compuesto para formar el salitre junto con el cloruro de potasio. Actualmente se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco.Entre sus principales usos está el de servir para la preparación de nitrato de potasio, preservador de carnes rojas, fertilizantes y explosivos.

h2co3: El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono, siendo su composición H₂CO₃.​ También es llamado dihidrogeno, trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un ácido débil pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka: 0,000 000 45

El ácido carbónico está presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentración de dióxido de carbono (antiguamente anhídrido carbónico) es alta.

Solo pude con esas...

Explicación:

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