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Respuesta:
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.3
Según la IUPAC, los óxidos se formulan así: ejemplo con el {\displaystyle {{\ce {Fe2O3}}}}{\displaystyle {\ce {Fe2O3}}}4
(prefijo) óxido de (prefijo) (nombre del elemento): trióxido de dihierro5
Óxido de (nombre del elemento) (número de oxidación): óxido de hierro(III)
Óxido de (nombre del elemento)(valor de la carga): óxido de hierro(3+)
Para nombrar a los óxidos básicos, se deben observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:
Tradicional: óxido de galio
Sistemática: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda {\displaystyle {\ce {Ga2O3}}}{\displaystyle {\ce {Ga2O3}}}).6
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores sólo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación (ej. Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).6
Ejemplos:
óxido cuproso ={\displaystyle {\ce {Cu2 O}}}{\displaystyle {\ce {Cu2 O}}}
óxido cúprico = {\displaystyle {\ce {Cu O}}}{\displaystyle {\ce {Cu O}}}
óxido ferroso = {\displaystyle {\ce {Fe O}}}{\displaystyle {\ce {Fe O}}}
óxido férrico = {\displaystyle {{\ce {Fe2O3}}}}{\displaystyle {\ce {Fe2O3}}}