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El átomo de plata posee una configuracion 4s1 3d10; y el de oro 6s1 5d10. Teniendo una configuracion tan parecida...porque uno oscurece y el otro no? Creo que la respuesta principal, se encuentra en el tamaño del núcleo. Una medida de la intensidad con que los electrones se sienten atraidos por el nucleo es el apantallamiento (se mide con la carga nuclear efectiva); digamos que el apantallamiento es como una especie de "proteccion" que tienen los electrones de la capa más externa, dada por los electrones internos, que "tapan" al nucleo; a mayor apantallamiento, los electrones de la capa exterior, se sentiran menos atraidos por el nucleo y estos seran mas susceptibles de ser sustraidos, y por tanto de que el atomo se oxide.
El grupo de la tabla periodica del oro y la plata (también está el cobre) no se oxida con tanta facilidad como otros elementos; esto se debe a un apantallamiento incompleto del nucleo por los electrones "d"; por lo que los electrones "s", no tienen una "proteccion" eficaz y se sienten fuertemente atraidos por el nucleo. Al sentirse atraidos por el nucleo, es mas dificil "soltarlos", por lo que estos metales son mas dificiles de oxidar.
El oro, al ser de mayor "tamaño" (radio atomico) que la plata, posee un apantallamiento de los electrones "s" inferior que el de la plata, por lo que su electron de la capa externa se siente mas fuertemente atraido por el nucleo que en el caso de la plata, y es por eso que el oro se oxida mas dificilmente que la plata. (Al igual que la plata se oxida mas dificilmente que el cobre)
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