Question

2. Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con
amoniaco, de acuerdo con la reacción:
NH3+NO - N2 +H2O
a. Balancear la reacción.
b. Calcular los gramos de amoniaco que se necesitarán para que reaccionen 16.5
moles de monóxido de nitrógeno. ayuda necesito eso para mañana!!!
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Answer 1

a ) Al balancear la ecuación resulta :

      4 NH3  +  6NO  →      5N2   +   6H2O

b) La masa en gramos de amoniaco (NH3) que se necesitarán son :

187 g NH3 .

a ) Al balancear la ecuación resulta :

               NH3  +   NO   →     N2 +   H2O

               4 NH3  +  6NO  →      5N2   +   6H2O

              4 moles   6 moles     5 moles    6 moles

                 68 g        180g          140g       108 g

b) g NH3 =?

   16.5 moles NO

   16.5 moles NO *  4 moles NH3/ 6 moles NO * 17 g NH3/ 1 mol NH3 =

  =  187 g NH3 .

Answer 2

Respuesta:

se dónde salen los 17 gramos