2. Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con
amoniaco, de acuerdo con la reacción:
NH3+NO - N2 +H2O
a. Balancear la reacción.
b. Calcular los gramos de amoniaco que se necesitarán para que reaccionen 16.5
moles de monóxido de nitrógeno. ayuda necesito eso para mañana!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
15
a ) Al balancear la ecuación resulta :
4 NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
b) La masa en gramos de amoniaco (NH3) que se necesitarán son :
187 g NH3 .
a ) Al balancear la ecuación resulta :
NH3 + NO → N2 + H2O
4 NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
4 moles 6 moles 5 moles 6 moles
68 g 180g 140g 108 g
b) g NH3 =?
16.5 moles NO
16.5 moles NO * 4 moles NH3/ 6 moles NO * 17 g NH3/ 1 mol NH3 =
= 187 g NH3 .
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
se dónde salen los 17 gramos
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