Question

calcular la normalidad de una solucion de h3po4, 40cm3de la cual neutralizaron 120 cm3 de NaOH 0,531N
por favor necesito procedimiento :c
respuesta rapida porfa que es para mañana :c

Answer 1

La Normalidad de una solución es, en el caso de un ácido la cantidad de equivalentes de H+ (ion hidrógeno positivo) por unidad de volumen. Y en el caso de las  bases, es la cantidad de equivalentes OH- por unidad de volumen.

Partimos hallando la cantidad de equivalentes OH- que tiene la solución de NaOH:

$N=\frac{nEq}{V(l)} =>nEq=V.N=0,12l.0,531N=0,06372$

Esa es la cantidad de equivalentes OH- en los 120cm3 de NaOH, como es una base la normalidad es la cantidad de equivalentes OH- por litro, ahora si neutraliza al ácido, significa que este tiene igual cantidad de equivalentes H+:

$N=\frac{nEq}{V(l)}=\frac{0,06372eq}{0,04l}=  1,593N$

Con lo que la solución del ácido es 1,593N