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fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica" .
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).3 Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
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Postulados de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. ... Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. ... Comparando la masa de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.
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