calcular el porcentaje m/v de una solucion que contiene 2 moles de ac sulfurico en 600 ml de soluc...
con explicacion
Respuestas
Respuesta:
32.667% m/v
Explicación:
Obvio va con explicación.
Primero, la fórmula de ácido sulfúrico es H2SO4, y su peso molecular es de 98 g/mol.
Si un mol pesa 98 g, 2 moles pesarán 196 g (lógica, el doble).
Ahora utilizamos la fórmula de m/v como concentración.
Respuesta:
32,67%m/v
Explicación:
El %m/v son los gst/100mlsc esta es una unidad fisica, nosotros de datos tenemos los 600ml de sc en el que hay 2 moles de H2SO4 .
Para pasar esos moles a gramos tenemos primeramente saber la masa molar de la sustancia. (Es la suma de todos las masas moleculares, estos valores se encuentran en la tabla periodica y la unidad se debe expresar en gramos/mol)
H = 1 S = 32 O = 16
MrH2SO4 =[2(1) + 32(1) + 4(16)]g/mol
MrH2SO4 = 98g/mol
Usamos la siguiente formulita
n = m/mr
n es el número de moles (mol)
m es la masa en gramos (g)
mr es la masa molar (g/mol)
Despejamos masa:
n= m/mr ==> n×mr = m
m = n× mr
m = 2mol × 98g/mol
m = 196g
Entonces ahora sabemos que hay 196g de H2SO4 en los 600ml de sc.
Simplemente debemos saber cuanto habra en 100ml de sc, es decir saber el %m/v
196gst ----> 600ml sc
X gst ----> 100ml sc
X = 32,67gst
Esa es la cantidad de soluto que hay en 100ml de sc.
Salu2