Question

calcular el porcentaje m/v de una solucion que contiene 2 moles de ac sulfurico en 600 ml de soluc...
con explicacion

Answer 1

Respuesta:

32.667% m/v

Explicación:

Obvio va con explicación.

Primero, la fórmula de  ácido sulfúrico es H2SO4, y su peso molecular es de 98 g/mol.

Si un mol pesa 98 g, 2 moles pesarán 196 g (lógica, el doble).

Ahora utilizamos la fórmula de m/v como concentración.

$pocentaje\frac{m}{v}=\frac{196 gramos}{600mL}*100porciento=  32.667pocentaje\frac{m}{v}$

Answer 2

Respuesta:

32,67%m/v

Explicación:

El %m/v son los gst/100mlsc esta es una unidad fisica, nosotros de datos tenemos los 600ml de sc en el que hay 2 moles de H2SO4 .

Para pasar esos moles a gramos tenemos primeramente saber la masa molar de la sustancia. (Es la suma de todos las masas moleculares, estos valores se encuentran en la tabla periodica y la unidad se debe expresar en gramos/mol)

H = 1 S = 32 O = 16

MrH2SO4 =[2(1) + 32(1) + 4(16)]g/mol

MrH2SO4 = 98g/mol

Usamos la siguiente formulita

n = m/mr

n es el número de moles (mol)

m es la masa en gramos (g)

mr es la masa molar (g/mol)

Despejamos masa:

n= m/mr ==> n×mr = m

m = n× mr

m = 2mol × 98g/mol

m = 196g

Entonces ahora sabemos que hay 196g de H2SO4 en los 600ml de sc.

Simplemente debemos saber cuanto habra en 100ml de sc, es decir saber el %m/v

196gst ----> 600ml sc

X gst ----> 100ml sc

X = 32,67gst

Esa es la cantidad de soluto que hay en 100ml de sc.

Salu2