estructura de lewis del permanganato de potasio si podeis mostrarlo en una imagen seria perfecto
Respuestas
Respuesta:
Comercialmente se consigue en presentaciones de tabletas, cristales y polvo. Es conocido con los nombres de cristales de Condy o minerales camaleón. El término «camaleón» alude a la capacidad del mineral: si cambia de color en contacto de soda caústica y materia orgánica, se produce, por ejemplo, el azúcar.
Permanganato de potasio
El KMnO4 comienza entonces a sufrir reducciones (ganar electrones) en una sucesión de colores en el siguiente orden: morado > azul > verde > amarillo > incoloro (con precipitado pardo de MnO2). Esta reacción demuestra una propiedad importante del permanganato de potasio: es un agente oxidante muy fuerte.
Índice [Ocultar]
1 Fórmula
2 Estructura química
3 Usos
3.1 Medicina y veterinaria
3.2 Tratamiento del agua
3.3 Preservación de las frutas
3.4 Acción sobre el fuego
3.5 Titulante redox
3.6 Reactivo en síntesis orgánicas
3.7 Usos históricos
4 ¿Cómo se hace?
5 Propiedades
5.1 Descomposición
5.2 Poder oxidante
6 Referencias
Fórmula
Su fórmula química es KMnO4; es decir, que por cada catión K+ hay un anión MnO4– interaccionando con este
Estructura química
Permanganato de potasio
En la imagen superior se representa la estructura cristalina del KMnO4, la cual es de tipo ortorrómbica. Las esferas púrpuras corresponden a los cationes K+, mientras que el tetraedro formado por las cuatro esferas rojas y la esfera azulada corresponde al anión MnO4–.
¿Por qué el anión posee una geometría tetraédrica? Su estructura de Lewis responde a esta pregunta. Las líneas punteadas significan que los dobles enlaces están resonando entre el Mn y el O. Para poder adoptar esta estructura, el centro metálico debe tener una hibridación sp3.
Permanganato de potasio
Como el manganeso carece de pares de electrones sin compartir, los enlaces Mn-O no son empujados hacia un mismo plano. Asimismo, la carga negativa se distribuye entre los cuatro átomos de oxígeno, siendo responsables de la orientación de los cationes K+ dentro de los arreglos cristalinos.
Usos
Permanganato de potasio
Medicina y veterinaria
Debido a su acción bactericida, se usa en numerosas enfermedades y condiciones que producen lesiones en la piel, tales como: infecciones de los pies con hongos, impétigo, heridas superficiales, dermatitis y úlceras tropicales.
Por su acción dañina, el permanganato de potasio deber ser usado a bajas concentraciones (1:10000), lo que limita la eficacia de su acción.
También se utiliza en el tratamiento de las parasitosis de los peces en los acuarios que producen infecciones de las agallas y úlceras de la piel.
Tratamiento del agua
Es un regenerante químico usado para remover del agua el hierro, el magnesio y el sulfuro de hidrógeno (de un olor desagradable), pudiéndose usar para purificar las aguas residuales.
El hierro y el magnesio precipitan en la forma de sus óxidos insolubles en agua. Además, ayuda a remover la herrumbre presente en las tuberías.
Preservación de las frutas
El permanganato de potasio remueve por oxidación el etileno generado en el banano durante su almacenaje, permitiendo que pueda permanecer por más de 4 semanas sin madurar, inclusive a temperatura ambiente.
En África lo usan para remojar los vegetales, con la finalidad de neutralizar y eliminar cualquier agente bacteriano presente.
Acción sobre el fuego
Se usa el permanganato de potasio para limitar la extensión de incendios. Basándose en la capacidad del permanganato de iniciar el fuego, se utiliza para crear contrafuegos en los incendios forestales.
Titulante redox
En química analítica se emplean sus soluciones acuosas estandarizadas como titulante oxidante en determinaciones redox.
Reactivo en síntesis orgánicas
Sirve para convertir alquenos en dioles; esto es, dos grupos OH son adicionados al enlace doble C=C. La siguiente ecuación química:
Permanganato de potasio
Asimismo, en solución de ácido sulfúrico con ácido crómico (H2CrO4) se emplea para la oxidación de los alcoholes primarios (R-OH) a ácidos carboxílicos (R-COOH o RCO2H).
Su poder oxidante es lo suficiente fuerte para oxidar los grupos alquílicos primarios o secundarios de los compuestos aromáticos “carboxilándolos”; es decir, transformando la cadena lateral R (por ejemplo, un CH3) en un grupo COOH.
Usos históricos
Formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.
Fue usado en la Segunda Guerra Mundial para el camuflaje de los caballos blancos durante el día. Para esto utilizaban el dióxido de manganeso (MnO2), que es de color marrón; de este modo pasaban desapercibidos.
Respuesta:
Comercialmente se consigue en presentaciones de tabletas, cristales y polvo. Es conocido con los nombres de cristales de Condy o minerales camaleón. El término «camaleón» alude a la capacidad del mineral: si cambia de color en contacto de soda caústica y materia orgánica, se produce, por ejemplo, el azúcar.
Permanganato de potasio
El KMnO4 comienza entonces a sufrir reducciones (ganar electrones) en una sucesión de colores en el siguiente orden: morado > azul > verde > amarillo > incoloro (con precipitado pardo de MnO2). Esta reacción demuestra una propiedad importante del permanganato de potasio: es un agente oxidante muy fuerte.
Índice [Ocultar]
1 Fórmula
2 Estructura química
3 Usos
3.1 Medicina y veterinaria
3.2 Tratamiento del agua
3.3 Preservación de las frutas
3.4 Acción sobre el fuego
3.5 Titulante redox
3.6 Reactivo en síntesis orgánicas
3.7 Usos históricos
4 ¿Cómo se hace?
5 Propiedades
5.1 Descomposición
5.2 Poder oxidante
6 Referencias
Fórmula
Su fórmula química es KMnO4; es decir, que por cada catión K+ hay un anión MnO4– interaccionando con este
Estructura química
Permanganato de potasio
En la imagen superior se representa la estructura cristalina del KMnO4, la cual es de tipo ortorrómbica. Las esferas púrpuras corresponden a los cationes K+, mientras que el tetraedro formado por las cuatro esferas rojas y la esfera azulada corresponde al anión MnO4–.
¿Por qué el anión posee una geometría tetraédrica? Su estructura de Lewis responde a esta pregunta. Las líneas punteadas significan que los dobles enlaces están resonando entre el Mn y el O. Para poder adoptar esta estructura, el centro metálico debe tener una hibridación sp3.
Permanganato de potasio
Como el manganeso carece de pares de electrones sin compartir, los enlaces Mn-O no son empujados hacia un mismo plano. Asimismo, la carga negativa se distribuye entre los cuatro átomos de oxígeno, siendo responsables de la orientación de los cationes K+ dentro de los arreglos cristalinos.
Usos
Permanganato de potasio
Medicina y veterinaria
Debido a su acción bactericida, se usa en numerosas enfermedades y condiciones que producen lesiones en la piel, tales como: infecciones de los pies con hongos, impétigo, heridas superficiales, dermatitis y úlceras tropicales.
Por su acción dañina, el permanganato de potasio deber ser usado a bajas concentraciones (1:10000), lo que limita la eficacia de su acción.
También se utiliza en el tratamiento de las parasitosis de los peces en los acuarios que producen infecciones de las agallas y úlceras de la piel.
Tratamiento del agua
Es un regenerante químico usado para remover del agua el hierro, el magnesio y el sulfuro de hidrógeno (de un olor desagradable), pudiéndose usar para purificar las aguas residuales.
El hierro y el magnesio precipitan en la forma de sus óxidos insolubles en agua. Además, ayuda a remover la herrumbre presente en las tuberías.
Preservación de las frutas
El permanganato de potasio remueve por oxidación el etileno generado en el banano durante su almacenaje, permitiendo que pueda permanecer por más de 4 semanas sin madurar, inclusive a temperatura ambiente.
En África lo usan para remojar los vegetales, con la finalidad de neutralizar y eliminar cualquier agente bacteriano presente.
Acción sobre el fuego
Se usa el permanganato de potasio para limitar la extensión de incendios. Basándose en la capacidad del permanganato de iniciar el fuego, se utiliza para crear contrafuegos en los incendios forestales.
Titulante redox
En química analítica se emplean sus soluciones acuosas estandarizadas como titulante oxidante en determinaciones redox.
Reactivo en síntesis orgánicas
Sirve para convertir alquenos en dioles; esto es, dos grupos OH son adicionados al enlace doble C=C. La siguiente ecuación química:
Permanganato de potasio
Asimismo, en solución de ácido sulfúrico con ácido crómico (H2CrO4) se emplea para la oxidación de los alcoholes primarios (R-OH) a ácidos carboxílicos (R-COOH o RCO2H).
Su poder oxidante es lo suficiente fuerte para oxidar los grupos alquílicos primarios o secundarios de los compuestos aromáticos “carboxilándolos”; es decir, transformando la cadena lateral R (por ejemplo, un CH3) en un grupo COOH.
Usos históricos
Formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.
Fue usado en la Segunda Guerra Mundial para el camuflaje de los caballos blancos durante el día. Para esto utilizaban el dióxido de manganeso (MnO2), que es de color marrón; de este modo pasaban desapercibidos.
Explicación: